Hidrólisis: R-X + HOHR=OH + HX
En esta reacción, el átomo de halógeno en la molécula de haloalcano es reemplazado por un grupo hidroxilo de una molécula de agua. Esta reacción es relativamente lenta, lenta y reversible. Si la hidrólisis se lleva a cabo con una solución acuosa de base fuerte, la reacción avanza hacia la derecha porque el haluro de hidrógeno producido en la reacción es neutralizado por la base, favoreciendo la dirección de la hidrólisis.
Eliminación: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
En esta reacción, el haloalcano, al calentarse en una solución alcohólica básica, pierde una molécula de haluro de hidrógeno para formar un alqueno.
Eliminación: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
En esta reacción, el haloalcano, al calentarse en una solución alcohólica básica, pierde una molécula de haluro de hidrógeno para formar un alqueno.
Información ampliada
Los hidrocarburos halogenados pueden reaccionar con varios metales para formar compuestos organometálicos, entre los cuales los reactivos de Grignard son la clase de compuestos más importante. Esto ocurre cuando un haloalcano reacciona con magnesio en éter dietílico anhidro para formar un compuesto de organomagnesio, que luego se acopla con un haloalcano reactivo, como haluros de alilo o bencilo, para formar un hidrocarburo.
Muchos hidrocarburos halogenados se utilizan como agentes extintores de incendios, refrigerantes (como el freón), agentes de limpieza (agentes comunes de limpieza en seco, limpiadores de máquinas), fuentes anestésicas (como el cloroformo, ahora obsoleto), insecticidas (como el hexaclorociclohexano, ahora prohibido) y materias primas en la industria de los polímeros (como el cloruro de vinilo y el tetrafluoroetileno).